Задания школьной олимпиады по химии для учащихся 11 класса



Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 11 класс (2013-2014 уч.г.)

Задание 1.

Приведите примеры реакций между двумя кислотами при условии, что: а) обе кислоты – неорганические; б) одна кислота органическая, другая – неорганическая. Решите аналогичную задачу для двух оснований. Для каждого случая напишите не более двух уравнений реакций.

(4 балла)

Задание 2.

Для трех химических элементов X, Y, Z известно, что они принимают участие в следующих превращениях:

Z2 + 3X2 2ZX3

2X2 + Y2 2X2Y

4X3Z + 3Y2 2Z2 + 6X2Y

4XZY3 4ZY2 + Y2 + 2X2Y

Z2 + Y2 2YZ

2ZY + Y2 = 2ZY2

3ZY2 + X2Y = 2XZY3 + YZ

О каких химических элементах идет речь в задании?

(7 баллов)

Задание 3.

Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

(3 балла)

Задание 4.

Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

(4 балла)

Задание 5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H2→C6H6→ →X1→X2→→X3→бензоат калия

(5 баллов)

 

Задание 6.

В пробирках имеются концентрированные растворы следующих кислот: щавелевой, серной, иодоводородной, фосфористой, азотной, муравьиной.

1. Как, не привлекая никаких других реактивов, установить содержимое каждой пробирки?

2. Напишите уравнения реакций.

3. Укажите признаки реакций.

(20 баллов)

Ответы к заданиям олимпиады по химии 11 класс и их оценивание

Максимальное количество баллов – 43

Призёры — учащиеся, набравшие более 22 баллов

Победитель – учащийся, набравший максимальный балл среди призёров

Задание 1.

Наиболее простые реакции между двумя кислотами – окислительно-восстановительные, а между двумя основаниями – комплексообразования. Например:

а) H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O

HOOC–COOH + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O

б) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Cu(OH)2 + 4NMe3 = [Cu(NMe3)4](OH)2

За каждое верное уравнение по 1 баллу, максимальное количество баллов – 4.

Задание 2.

N2 + 3H2 = 2NH3

2H2 + O2 = 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

t

4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O

t

N2 + O2 =2NO

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Элементы Х – водород (Н), Z – азот (N), Y – кислород (О).

За каждое верное уравнение по 1 баллу, максимальное количество баллов – 7.

Задание 3.

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

Баллы

Элементы ответа

1)Уравнение реакции:

CnH2n-2 + 2HBr = CnH2nBr2

2)Рассчитаны молярные массы веществ:

М (CnH2n-2) = (14n – 2) г/моль

М(CnH2nBr2) = (14n + 160) г/моль

3)Формула углеводорода:

(14n + 160) / (14n – 2) = 4

n = 4

Формула углеводорода – C4H6

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны первый и второй элементы ответа

2

Правильно записан первый или второй элементы ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Задание 4.

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

Баллы

Элементы ответа

Уравнения реакций:

1)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2)Рассчитаны количества вещества серной кислоты и щелочи:

n(H2SO4) = (300•1,08•0,1)/98 = 0,33(моль)

n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 2n(H2SO4) = 2•0,33 = 0,66(моль)

3)Рассчитаны количества вещества и масса пероксида натрия:

n(Na2O2) = 0,5n(NaOH) = 0,5•0,66 = 0,33 (моль)

m(Na2O2) = 0,33•78 = 25,74 (г)

4)Рассчитано количество вещества и объем кислорода:

n(O2) = 0,25n(NaOН) = 0,25•0,66 = 0,165 (моль)

V(O2) = n•Vm = 0,165•22,4 = 3,696л ≈3,7 л.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

В ответе допущены ошибки только во2-ом, или в 3-ем, или в 4-ом элементе

3

В ответе допущены ошибки в двух элементах

2

В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах

1

Все элементы записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Задание 5.

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

Балл

1)3C6H6→→С6Н6

2)С6Н6 + СН3CL→→C6H5CH3 + HCL

3) 5C6H5CH3 +6 KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O

4)C6H5COOH + C2H5OH →→C6H5COOC2H5 +H2O

5)C6H5COOC2H5 + KOH → C6H5COOK + C2H5OH

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Задание 6.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Концентрированная серная кислота как сильный окислитель будет взаимодействовать с иодоводородной кислотой, проявляющей восстановительные свойства:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Выпадает коричневый осадок йода и выделяется сероводород с неприятным запахом тухлых яиц.

 

 1

2

2

Специфическим свойством муравьиной кислоты является ее способность разлагаться на оксид углерода (II) и воду под действием концентрированной серной кислоты, проявляющей водоотнимающие свойства:

H2SO4(к)

НСООН     →    CO + H2O

выделяется  бесцветный газ без запаха

 

 

1

 

2

2

Концентрированная серная кислота при нагревании отнимает от щавелевой кислоты воду:

t0, H2SO4(к)

Н2С2О4   →    СО2 +  CO + H2O

выделяются бесцветные газы

 

1

 

2

1

Фосфористая кислота как восстановитель может реагировать с азотной кислотой, являющейся сильным окислителем:

H3PO3 + 2HNO3 = H3PO4 + 2NO2 +  H2O

выделяется бурый газ

 

1

2

1

Азотная и серная кислоты, являющиеся сильными окислителями друг с другом не реагируют

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20



sitemap
sitemap