Химия.Теория



Перечень теоретических вопросов к экзамену по химии (01.02.14г.)

1). Принцип Паули, правило Хунда (Пр.: максимальное кол-во электронов на f- оболочке?)

2). Основное положение и метод валентных связей (Пр.: валентные возможности фосфора)

3). Произведение растворимости. Разница ПК и ПР?

4). Хар-ка состояния электронов в атоме и системы квантовых чисел (n, l…)

5). Эквивалент вещ-ва в реакциях обмена и в ОВР

6). Обменный и донорно-акцепторный механизм образования связи (на прим. CO и H2O)

7). Ассоциированные и неассоциированные электролиты (привести примеры)

8). Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда

9). Энергетический ряд атомных орбиталей (Пр.: S, Fe…)

10). Изменение энтальпии в реакции. 1-ый и 2-ой закон Гесса



11). Термохимические уравнения (привести примеры). Экзо и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия вещ-в (определение).

12). Закон Гесса (1, 2, 3)

13). Гибридизация атомных орбиталей. (Пр.: определить тип гибридизации- NH3, C2H4, CO2…)

14). Гидролиз солей по катиону, нахождение константы, pH р-ра солей

15). Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева (тж. энергия ионизации, ЭО, радиус атома)

16). Гидролиз по аниону (константа, pH)

17). Сигма- и П- связи, их особенности. Изобразить схемы перекрывания атомных орбиталей (Пр.: BrCl3, C2H2, H2O)

18). Закон эквивалентов (различные формы записи) для реакций вещ-в в растворах

19). Относительная сила кислот и оснований. Схема Косселя

20). Не/Пере/Насыщенные растворы , определение растворимости и ПР, способы выражения концентрации растворов (молярность, моляльность, титр)

21). Реакции внутримолекулярного окисления (разложение нитратов, примеры)

22). Заполнение электронных слоев и оболочек атомов в Периодической системе (Пр.: электронная фор-ла для атома ванадия…)

23). Абсолютная энтропия и ее зависимость от строения вещ-ва. Изменение энтропии в различных процессах (Пр.: Чем сопровождается переход вещ-ва из жидкого состояния в газообразное?…)

24). Строение атома: главное и побочное квантовые числа. Какие значения они могут принимать?

25). Ионное произведение воды , шкала величины pH и pOH

26). Квантовые числа и геометрические особенности орбиталей. Формы орбиталей

27). Структура Периодической таблицы Д.И. Менделеева (Пр.: назвать элементы, котор. имеют следующие электронные конфигурации оболочек…)

28). Необратимый гидролиз и галоген- ангидриды (привести примеры)

29). Принцип Ле Шателье (привести пример влияния температуры и давления на положение состояния равновесия)

30). Определение и понятие электронного слоя, оболочки, орбитали (максимальное кол-во электронов в слое, на орбитале и тд

31). Энергия Гиббса, самопроизвольное протекание реакций (примеры)

32). Гибридизация атомных орбиталей (Пр.: определить тип гибридизации орбиталей в атом. мол-лах…)

33). Внутренняя энергия и энтальпия. Определение стандартной энтальпии сгорания вещ-ва

34). ОВР и степени окисления (типичный окислитель/восстановитель, примеры)

35). Реакции диспропорционирования (привести примеры)

36). Электроотрицательность элементов и ионная связь

37). Межмолекулярные реакции и ОВР (примеры) (Пр.: взаимодействие дихромата калия с восстановителем в разных средах…)

38). Степени окисления, привести примеры реакций, проявляющих окислительно-восстановител. двойственность

40). Комплексные соединения (определение: лиганды, внутр./внешняя сфера, тд, привести примеры)

41). Электронные конфигурации внешних слоев (примеры)

42). Ковалентная/ полярная связь (определение: длина связи, валентный угол, разрыв связи)

43). Гидролиз солей, проходящий одновременно по катиону и аниону (тж. К гидролиза, степень pH)

44). Обратимый гидролиз, вывести выражение, связывающее константу и степень гидролиза (закон Оствальда)

45). Меж и внутримолекулярная водородная связь (примеры)

46). Электронные слои и оболочки. Порядок заполнения

47). Реакции разрушения комплексных образований (примеры)

48). Взаимодействие Ме и неМе с концентрированным раствором H2SO4 и HNO3








sitemap
sitemap